Óxido de oro ( III ) | |
__ Au 3+ __ O 2− . | |
Identificación | |
---|---|
Nombre IUPAC | óxido de oro ( III ) |
Sinónimos |
sesquióxido de oro |
N o CAS | |
N o ECHA | 100,013,748 |
N o EC | 215-122-1 |
PubChem | 164805 |
Sonrisas |
[O-2]. [O-2]. [O-2]. [Au + 3]. [Au + 3] , |
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / 2Au.3O / q2 * + 3; 3 * -2 Std. InChIKey: DDYSHSNGZNCTKB-UHFFFAOYSA-N |
Propiedades químicas | |
Fórmula |
A las 2 O 3 |
Masa molar | 441,9313 ± 0,0009 g / mol Au 89,14%, O 10,86%, |
Precauciones | |
SGH | |
Atención H315, H319, P280, P305 + P351 + P338, P337 + P313, H315 : Provoca irritación cutánea H319 : Provoca irritación ocular grave P280 : Llevar guantes / ropa protectora / protección ocular / protección facial. P305 + P351 + P338 : En caso de contacto con los ojos: Enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quítese los lentes de contacto si la víctima los usa y se pueden quitar fácilmente. Continúe enjuagando. P337 + P313 : Si persiste la irritación ocular: Obtenga atención médica . |
|
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El óxido de oro ( III ) , o sesquióxido de oro , es un compuesto químico de fórmula In 2 O 3. Es el óxido de oro más estable. Es un sólido semiconductor cristalino marrón rojizo sensible a la luz que se descompone a 160 ° C devolviendo oro y oxígeno .
Debido a la naturaleza poco reactiva del oro, el óxido de oro ( III ) no se puede obtener por reacción directa del oxígeno O 2sobre oro en condiciones normales. Sin embargo, se puede producir haciendo reaccionar oro con oxígeno en un medio acuoso a una presión de varios miles de atmósferas , o con oxígeno en estado de plasma . También se puede obtener a partir de óxido de oro amorfo hidratado ( III ) por reacción con ácido perclórico HClO 4.y un perclorato de ClO 4- de metal alcalino en un tubo de cuarzo sellado a una temperatura de aproximadamente 250 ° C y una presión de aproximadamente 30 MPa .