Monóxido de cloro
| Monóxido de cloro | |
| Identificación | |
|---|---|
| N o CAS | |
| N o ECHA | 100,029,312 |
| N o EC | 232-243-5 |
| PubChem | 24646 |
| CHEBI | 30198 |
| Sonrisas |
O (Cl) Cl , |
| InChI |
InChI: InChI = 1S / Cl2O / c1-3-2 InChIKey: RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N |
| Apariencia | gas amarillo-marrón |
| Propiedades químicas | |
| Fórmula bruta |
Cl 2 O [isómeros] |
| Masa molar | 86,905 ± 0,004 g / mol Cl 81,59%, O 18,41%, |
| Propiedades físicas | |
| T ° hirviendo | 3,85 ° C |
| Precauciones | |
| NFPA 704 | |
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| Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El monóxido de cloro es un compuesto inorgánico de fórmula empírica Cl 2 O presente a temperatura ambiente como un gas amarillo-marrón, tiene propiedades oxidantes y se utiliza como agente clorante en química orgánica.
Apariencia y estructura
El monóxido de cloro es un gas de color amarillo parduzco a temperatura ambiente. Su temperatura de ebullición es 277 K .
La molécula de monóxido de dicloro está doblada. Los enlaces Cl-O tienen una longitud de 170 µm y el ángulo entre estos enlaces es de 111 °.
Obtención
El monóxido de cloro se puede obtener haciendo reaccionar el cloro con óxido de mercurio (II) o carbonato de sodio anhidro.
Usos
El monóxido de cloro explota cuando se calienta. Por lo tanto, se clasifica en el nivel 3 en la escala de inestabilidad de la nomenclatura NFPA 704 .
El monóxido de cloro se utiliza para el tratamiento de piscinas, blanqueamiento de madera y como biocida .
Notas y referencias
- masa molecular calculada de " pesos atómicos de los elementos 2007 " en www.chem.qmul.ac.uk .
- (in) " monóxido de cloro " en chimicals camafeo (consultado el 02 de marzo 2016 ) .
- Housecroft y Sharpe 2010 , p. 551
Bibliografía
- Catherine Housecroft y Alan Sharpe ( trad. André Pousse), Química inorgánica , De Boeck ,septiembre 2010, 1134 p. ( ISBN 978-2-8041-6218-4 , leer en línea )