Cohete de bicarbonato de sodio

El bicarbonato de sodio / vinagre de cohete (también llamado "cohete químico" o "cohete VBS") es una experiencia para ilustrar el principio de acción / reacción y reacciones químicas .

Está, en una caja cerrada, para hacer reaccionar el bicarbonato de sodio y el vinagre . Se forma una espuma y un gas CO 2 que al aumentar la presión hace que el corcho reviente, siendo la presión suficiente para impulsar una botella de plástico a unos cincuenta metros, lo que la convierte en una experiencia espectacular, divertida de química y física.

Producción

El cuerpo de un cohete casero suele estar formado por una botella de plástico, a la que se le adhieren unas aletas y una ojiva, que opcionalmente puede contener un paracaídas, aunque la altitud alcanzada y la resistencia de los materiales utilizados normalmente no requieren freno para el aterrizaje.

Para lanzar un cohete, la reacción no debe comenzar hasta que esté posicionado en su plataforma de lanzamiento. Por lo tanto, es necesario poder almacenar el vinagre y el bicarbonato allí, luego colocar un tapón, sin que se produzca la reacción. En la práctica, esto se hace girando el cohete y luego:

  1. llenándolo parcialmente con vinagre;
  2. deslizando por el cuello una bolsa de papel higiénico, llena de bicarbonato y cerrada con una cuerda que sobresalga del cuello: esta bolsa debe tener un tamaño que no llegue al nivel del vinagre;
  3. insertando un tapón de corcho, que detiene la botella y aprieta la cuerda que sujeta el sobre de bicarbonato de sodio;
  4. girando el cohete y colocándolo rápidamente en la ubicación elegida como plataforma de lanzamiento.

Luego, el vinagre entra en contacto con la bolsita de bicarbonato de sodio. Al estar hecho de papel higiénico, pierde rápidamente su integridad, lo que permite una rápida reacción. La liberación de dióxido de carbono aumenta en gran medida la presión en el cohete, que finalmente expulsa el tapón, luego el líquido y luego impulsa el cohete por reacción. Una vez expulsado el líquido, también sale el exceso de gas, pero dada su baja masa, solo tendrá un efecto menor en la propulsión, que se debe principalmente a la expulsión de líquido, como ocurre con un cohete con agua .

Reacción química

El bicarbonato de sodio es una sustancia química pura llamada bicarbonato de sodio (NaHCO 3 ). Disuelto en agua, se separa en iones sodio (Na + ) e iones bicarbonato (HCO 3 - ): NaHCO 3 → Na + (ac) + HCO 3 - (ac) . El vinagre es una solución acuosa débilmente concentrada de ácido etanoico (5%), compuesta de iones oxonio (H 3 O + ) e iones etanoato (CH 3 COO - ): CH 3 COOH + H 2 O <–> H 3 O + ( ap) + CH 3 COO - (ap) .

La reacción entre el bicarbonato de sodio y el vinagre es doble: una reacción ácido-base seguida de una reacción de descomposición.

De ahí la reacción completa: NaHCO 3 (aq) + CH 3 COOH (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CH 3 COONa (aq)

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