Dilución

La dilución es un método para obtener una concentración de solución inferior a la del inicio, o mediante la adición de disolvente , o mediante la eliminación de una parte de la solución y el llenado de disolvente para mantener el mismo volumen. La dilución se caracteriza por su velocidad de dilución . Esta noción presupone que el cuerpo diluido es soluble en el disolvente utilizado.

Dilución añadiendo disolvente

Se anota la concentración de una solución , con la medición (de masa o cantidad de materia ) del soluto en solución en el volumen de solvente. Dependiendo de si se expresa en unidad de masa, o de cantidad de materia, es respectivamente masa o concentración molar . VS=noV{\ Displaystyle C = {\ frac {n} {V}}}no{\ Displaystyle n}V{\ Displaystyle V}no{\ Displaystyle n}VS{\ Displaystyle C}

Si se realiza una dilución añadiendo disolvente:

• la solución inicial y la solución final contienen tanta cantidad de soluto:  ;noinicial=nofinal{\ Displaystyle n _ {\ text {inicial}} = n _ {\ text {final}}}
• la solución inicial tiene por volumen , la solución final  ;Vinicial{\ Displaystyle V _ {\ text {initial}}}Vfinal{\ Displaystyle V _ {\ text {final}}}
• la concentración inicial es la concentración final  ;VSinicial{\ Displaystyle C _ {\ text {initial}}}VSfinal{\ displaystyle C _ {\ text {final}}}
• tenemos las relaciones:

VSinicial=noinicialVinicial;VSfinal=nofinalVfinal{\ Displaystyle C _ {\ text {inicial}} = {\ frac {n _ {\ text {inicial}}} {V _ {\ text {inicial}}}} \ ,; \, C _ {\ text { final}} = {\ frac {n _ {\ text {final}}} {V _ {\ text {final}}}}}

noinicial=nofinal{\ Displaystyle n _ {\ text {inicial}} = n _ {\ text {final}}}

• por lo tanto, la relación entre las dos concentraciones es la siguiente:

VSfinalVSinicial=VinicialVfinal{\ Displaystyle {\ frac {C _ {\ text {final}}} {C _ {\ text {inicial}}}} = {\ frac {V _ {\ text {inicial}}} {V _ {\ text {final}}}}}

Tasa de dilución

La relación de dilución se puede expresar por: . T=concentración finalconcentración inicial=volumen inicialvolumen final{\ displaystyle T = {\ frac {\ text {concentración final}} {\ text {concentración inicial}}} = {\ frac {\ text {volumen inicial}} {\ text {volumen final}}}}

T{\ Displaystyle T} es un número necesariamente menor que 1 y positivo, sin unidad.

La tasa de dilución sucesiva es el producto de la tasa de dilución de cada dilución. Por ejemplo, si diluimos al 3% y luego al 5%, tenemos:

T=3100⋅5100=1510000=15⋅10-4{\ Displaystyle T = {\ frac {3} {100}} \ cdot {\ frac {5} {100}} = {\ frac {15} {10 \; 000}} = 15 \ cdot 10 ^ {- 4 }}

Tasa de dilución en homeopatía

Existen diluciones en homeopatía a partir de materiales insolubles y materiales solubles.

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