Energía reticular

La estabilidad de un cristal se caracteriza por su energía de red E r , que es la energía necesaria para descomponer un mol de un sólido cristalizado en sus constituyentes en la fase gaseosa. Cuanto mayor sea E r , más estable será el sólido. La energía reticular es una energía interna conjunto a T = 0 K . ΔrU0{\ Displaystyle \ Delta _ {\ text {r}} U ^ {0}} 

La técnica más común para calcular la energía reticular es realizar el ciclo de Born-Haber , que utiliza varios componentes de energía conocidos para calcular los desconocidos. Estos componentes pueden ser de varios tipos:

• la afinidad electrónica ( EA ) se define como la energía necesaria para eliminar un electrón de un anión en la fase gaseosa, formando un átomo neutro o anión menos cargado. En el caso del ion cloruro  :

Cl - (g) → Cl (g) + e - AE (Cl) = +348,6  kJ mol −1

• la energía de ionización o potencial de ionización ( EI ) es la energía necesaria para expulsar un electrón de un átomo neutro, formando un catión . En el caso del átomo de sodio  :

Na (g) → Na + (g) + e - EI (Na) = +496  kJ mol −1

• la energía de disociación estándar o la energía de enlace estándar ( ) es la energía necesaria para romper un enlace entre dos átomos. En el caso de la molécula de cloro  :D0{\ Displaystyle D ^ {0}}

Cl 2 (g) → 2Cl (g) D0{\ Displaystyle D ^ {0}}(Cl 2 ) = +238,4  kJ mol −1

• la energía de sublimación estándar ( ) es la energía requerida para sublimar un mol del constituyente. En el caso del sodio:ΔHsublime0{\ Displaystyle \ Delta H _ {\ text {sublim}} ^ {0}}

Na (s) → Na (g) ΔHsublime0{\ Displaystyle \ Delta H _ {\ text {sublim}} ^ {0}}= +105,7  kJ mol −1

• la energía estándar de formación ( ) es la energía necesaria para formar un compuesto a partir de sus elementos tomados en su estado de referencia ( la sustancia pura más estable a la temperatura considerada, aquí 298 K ). En el caso del cloruro de sodio  :ΔHF0{\ Displaystyle \ Delta H _ {\ text {f}} ^ {0}} 

Na (s) + ½ Cl 2 (g) → NaCl (s) ΔHF0{\ Displaystyle \ Delta H _ {\ text {f}} ^ {0}}= −413  kJ mol −1 <img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">