Ácido pícrico | |||||
Estructura del ácido pícrico. | |||||
Identificación | |||||
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Nombre IUPAC | 2,4,6-trinitrofenol | ||||
Sinónimos |
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N o CAS | |||||
N o ECHA | 100,001,696 | ||||
N o CE | 201-865-9 | ||||
PubChem | 6954 | ||||
CHEBI | 46149 | ||||
Sonrisas |
C1 = C (C = C (C (= C1 [N +] (= O) [O -]) O) [N +] (= O) [O -]) [N +] (= O) [O -] , |
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InChI |
InChI: InChI = 1S / C6H3N3O7 / c10-6-4 (8 (13) 14) 1-3 (7 (11) 12) 2-5 (6) 9 (15) 16 / h1-2,10H |
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Apariencia | cristales amarillos, inodoros | ||||
Propiedades químicas | |||||
Fórmula bruta |
C 6 H 3 N 3 O 7 [Isómeros] |
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Masa molar | 229.1039 ± 0.0077 g / mol C 31.45%, H 1.32%, N 18.34%, O 48.88%, |
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pKa | 0,38 | ||||
Propiedades físicas | |||||
T ° fusión | 121,85 ° C | ||||
T ° hirviendo | 300 ° C ( explosión ) | ||||
Solubilidad | 14 g · l -1 ( agua , 20 ° C ) | ||||
Densidad | 1,76 g · cm -3 a 20 ° C | ||||
Temperatura de autoignición | 300 ° C | ||||
punto de inflamabilidad | 150 ° C | ||||
Termoquímica | |||||
Δ f H 0 sólido | -217,9 kJ · mol -1 | ||||
Δ fus H ° | 17,1 kJ · mol -1 a 120,95 ° C | ||||
C p | 239,7 J · mol -1 · K -1 (sólido, 19,85 ° C ) | ||||
PCI | -2 570,0 kJ · mol -1 | ||||
Cristalografía | |||||
Clase de cristal o grupo espacial | Pca21 | ||||
Parámetros de malla |
a = 9.254 Å b = 19,127 Å |
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Volumen | 1.717,62 Å 3 | ||||
Precauciones | |||||
SGH | |||||
Peligro H201, H301, H311, H331, H201 : Explosivo: peligro de explosión masiva H301 : Tóxico en caso de ingestión H311 : Tóxico en contacto con la piel H331 : Tóxico por inhalación |
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WHMIS | |||||
D1B, D2B, E, F, D1B : Material tóxico que provoca efectos graves inmediatos letalidad aguda: DL50 oral (rata, hembra) = 200 mg · kg -1 D2B : Material tóxico con otros efectos tóxicos de sensibilización cutánea en animales E : Material corrosivo ácido fuerte (pH de un 1,4% solución = 1.21) F : El material peligrosamente reactivo se vuelve autorreactivo bajo el efecto de un choque; se vuelve autorreactivo bajo el efecto de un aumento en la temperatura Divulgación al 1.0% de acuerdo con la lista de divulgación de ingredientes |
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NFPA 704 | |||||
4 3 4 | |||||
Transporte | |||||
40 : sólido inflamable o material que reacciona espontáneamente o que se calienta espontáneamente Número ONU : 1344 : TRINITROFENOL HUMIDIFICADO con al menos 30 por ciento (masa) de agua Clase: 4.1 Etiqueta: 4.1 : Sólidos inflamables, sustancias que reaccionan espontáneamente y sólidos explosivos desensibilizado Embalaje: Grupo de embalaje I : mercancías muy peligrosas;
0154 : ÁCIDO PICRICO, seco o humedecido con menos del 30 por ciento (masa) de agua; o TRINITROFENOL seco o humedecido con menos del 30 por ciento (masa) de agua Clase: 1.1D Código de clasificación: 1.1 : Sustancias y artículosconriesgo de explosión masiva (una explosión masiva es una explosión que afecta significativamente casi instantáneamente a casi toda la carga) . Etiqueta: 1 : Sustancias y artículos explosivos |
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Ecotoxicología | |||||
DL 50 |
200 mg · kg -1 (rata, oral ) 56,3 mg · kg -1 (ratones, ip ) |
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LogP | 1,64 | ||||
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||
El ácido pícrico es la expresión común del compuesto químico 2,4,6-trinitrofenol , también llamado ácido carbo-nitrogenado o melinita , de fórmula (NO 2 ) 3 C 6 H 2 –OH.
Fue descubierto por Peter Woulfe en 1771 como resultado de la acción del ácido nítrico sobre el índigo . En 1885, el químico Eugène Turpin lo redescubrió y lo estabilizó en algodón prensado, para hacerlo utilizable como explosivo con el nombre de melinita.
En 1799, el químico francés Jean-Joseph Welter lo obtuvo mediante la acción del ácido nítrico sobre la seda. El producto recogido, amarillo y amargo, se denominó durante mucho tiempo "amarillo amargo de Welter". Es un sólido cristalino amarillo hecho de clorobenceno . Es un compuesto muy reactivo ( explosivo , como todos los compuestos altamente nitrados, por ejemplo trinitrotolueno o nitroglicerina ), con una potencia ligeramente superior a la del TNT . Ataca a la mayoría de los metales produciendo picratos muy inestables y también explosivos (choque, fricción, fuego u otras fuentes de ignición).
Es irritante para la piel, los ojos y el tracto respiratorio y tóxico por inhalación, en contacto con la piel y / o por ingestión.
La velocidad de detonación del ácido pícrico es de 7650 m / s en su densidad máxima obtenida por compresión. Seco, es más sensible a los golpes y fricciones que el agua añadida (se dice que el agua la "flema"), pero un poco menos que el TNT y mucho menos que el hexógeno o la pentrita . Es uno de los explosivos secundarios más estables. Es incluso más estable si se recristaliza después de fundirse . Pero, por razones de seguridad, se transporta en forma húmeda (30% o más de agua), y los laboratorios que lo utilizan también lo mantienen así, siempre en envases de vidrio (no cristal , que contiene plomo , ni metal, porque este ácido Puede formar con ciertos metales, en particular el cobre , sales ( picratos ), explosivas e inestables, particularmente peligrosas).
En Canadá , está clasificado como " peligrosamente reactivo " según la clasificación WHMIS (Sistema de información de materiales peligrosos en el lugar de trabajo).
Los impactos generales del ácido pícrico en el medio ambiente ( hongos , flora , fauna , bacterias, etc.) no parecen haber sido bien estudiados. Este ácido es el principal explosivo (melinita) de millones de proyectiles sin detonar de la Primera Guerra Mundial, recuperados en parte después de la guerra, pero a menudo sumergidos . Es probable que contaminen el medio ambiente, es en el XXI ° siglo, cuando las conchas son suficientemente la corrosión . Además del riesgo tóxico y ecotóxico , existe el riesgo de explosión tras la formación de picratos . Sin embargo, el ácido pícrico puede estar presente en armas químicas sin detonar o en municiones almacenadas cerca de ellas.