Atacamita Categoría III : haluros | |
Atacamita sobre cuarzo - Copiapó, Chile | |
General | |
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número CAS | |
Clase Strunz |
3.DA.10a
3 HALUROS |
La clase de Dana |
10.01.01.01
Haluros |
Fórmula química | Cu 2 Cl (OH) 3 |
Identificación | |
Forma masa | 213,567 ± 0,009 amu H 1,42%, Cl 16,6%, Cu 59,51%, O 22,47%, |
Color | verde, amarillo, verde-amarillo, verde oscuro |
Clase de cristal y grupo espacial | bipiramidal ortorrómbica, Pnma |
Sistema de cristal | ortorrómbico |
Red Bravais | Primitivo P |
Macle | muy común en {544} |
Escote | perfecto en {110} |
Rotura | concoidal |
Escala de Mohs | 3 - 3,5 |
Línea | verde manzana |
Brillar | vítreo-adamantino |
Propiedades ópticas | |
Índice de refracción | α = 1.831 β = 1.861 γ = 1.880 |
Birrefringencia | Δ = 0,049; biaxial negativo 2V = 75 ° |
Fluorescencia ultravioleta | alguna |
Transparencia | transparente a opaco |
Propiedades químicas | |
Densidad | 3.8 |
Propiedades físicas | |
Magnetismo | No |
Radioactividad | alguna |
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
La atacamita es una especie mineral que consiste en hidroxi cloruro de cobre de fórmula Cu 2 Cl (OH) 3. Los cristales pueden alcanzar un tamaño de 10 cm .
Atacamita se describe inicialmente en una memoria de la Real Academia de Ciencias, Examen de una arena verde cobriza de Perú , por el duque de Rochefoucault , Baumé y de Fourcroy en 1786. Es la descripción hecha por Dimitri Alexeïevitch Galitzine en 1801 que se refiere a y da nombre a este mineral; el nombre está inspirado en el topotipo.
La atacamita se presenta como cristales prismáticos alargados de transparencia variable y de vítreo a brillo adamantino. Su color varía entre verde-amarillo y verde oscuro; su característica es verde manzana.
Este mineral es bastante blando, con una dureza entre 3 y 3,5 en la escala de Mohs , es decir entre las de la calcita y la fluorita . Su fractura es concoidea .
Atacamita , botallackita , clinoatacamita y paratacamita son polimorfos con la fórmula Cu 2 Cl (OH) 3.
Atacamita sirve como líder para un grupo de minerales que lleva su nombre, el grupo atacamita:
Mineral | Fórmula | Grupo de puntos | Grupo espacial |
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Atacamita | Cu 2 [(OH) 3 | Cl] | mmm | Pnma |
Botallackita | Cu 2 [(OH) 3 | Cl] | 2 / m | P 2 1 / m |
Clinoatacamita | Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl | 2 / m | P 2 1 / n |
Gillardita | Cu 3 Ni (OH) 6 Cl 2 | 3 m | R 3 m |
Hadiíta | Cu 3 Mg (OH) 6 Cl 2 | 3 m | R 3 m |
Herbertsmithita | Cu 3 Zn [(OH) 3 | Cl] 2 | 3 m | R 3 m |
Kapellasita | Cu 3 Zn [(OH) 3 | Cl] 2 | 3 m | P 3 m |
Paratacamita | Cu 3 (Cu, Zn) [(OH) 3 | Cl] 2 | 3 | R 3 |
La atacamita cristaliza en el sistema cristalino ortorrómbico, del grupo espacial Pnma (Z = 4 unidades de forma por celda convencional ).
Los iones Cl - tienen una coordinación prismática trigonal (3 + 3) de cobre e hidrógeno.
Los iones Cu 2+ se encuentran en dos sitios no equivalentes, Cu1 y Cu2. Cu1 (en los vértices y centro de la malla) está en coordinación octaédrica distorsionada (4 + 2) de grupos hidroxilo (OH) y cloro, Cu2 está en coordinación octaédrica distorsionada (5 + 1) de OH y Cl. Los octaedros de cobre están conectados juntos por sus bordes de manera similar a AlO 6 octaedrosen la estructura de la espinela .
La distribución de longitudes de enlace en Cu1Cl 2 (OH) 4 octaedrosy Cu2Cl (OH) 5, cuatro enlaces Cu-O cortos entre 1,94 Å y 2,02 Å y dos enlaces Cu-O y Cu-Cl más largos entre 2,34 Å y 2,78 Å , es típico del efecto Jahn-Teller que se encuentra en los compuestos de Cu (II) y permite una alternativa descripción de la estructura en términos de grupos Cu (OH) 4 planos cuadrados.
En esta descripción, los grupos Cu1 (OH) 4están conectados por un vértice y forman cadenas en zig-zag a lo largo de la dirección b , con un ángulo de enlace Cu-O-Cu de 124.5 °. Cu2 (OH) 4 gruposestán conectados por sus bordes y forman cadenas no planas a lo largo de la dirección a con un ángulo de unión Cu-O-Cu 97,8 °. Cadenas de Cu1 (OH) 3y Cu2 (OH) 2, perpendiculares, están conectados por dos vértices de un borde de un grupo Cu2 (OH) 4, formando triángulos isósceles de Cu 2+ .
El conocimiento exacto de la configuración geométrica de los portadores de momento magnético (aquí, iones Cu 2+ , de espín 1/2) en un material es esencial para comprender sus propiedades magnéticas. En los óxidos de Cu (II), las interacciones magnéticas entre espines generalmente tienen lugar por superintercambio a través de los átomos de oxígeno, ya que hay superposición de los orbitales atómicos del cobre y el oxígeno. Los ángulos de enlace Cu-O-Cu juegan un papel importante en la naturaleza de las interacciones magnéticas. Como los ángulos de enlace en la atacamita son mayores de 90 °, las interacciones a lo largo de los dos tipos de cadenas son antifferomagnéticas . Sin embargo, el patrón de giro triangular entre las cadenas puede, dependiendo de la fuerza de las diferentes interacciones, provocar frustración magnética, evitando el orden de los giros a larga distancia. Las mediciones de temperatura de la susceptibilidad magnética han demostrado que por debajo de T N = 9 K , la atacamita exhibe un sistema antiferromagnético desordenado: los espines se ordenan solo localmente ( vidrio giratorio ).
La atacamita se encuentra:
Está asociado con los siguientes minerales: cuprita , brochantita , linarita , caledonita , malaquita , crisocola , paratacamita , botallackita .
La atacamita se usó una vez (antes de la aparición de los secantes) como polvo para la tinta seca y se importó de Chile para este propósito.