Nitruro de litio | |
__ Li + __ N 3− |
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Identificación | |
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N o CAS | |
N o ECHA | 100,043,144 |
N o CE | 247-475-2 |
CHEBI | 30525 |
Sonrisas |
[Li] N ([Li]) [Li] , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / 3Li.N / rLi3N / c1-4 (2) 3 InChIKey: AJUFTLIHDBAQOK-UHFFFAOYSA-N |
Apariencia | polvo de color marrón rojizo con olor a amoníaco |
Propiedades químicas | |
Fórmula bruta |
Li 3 N [isómeros] |
Masa molar | 34,83 ± 0,006 g / mol Li 59,78%, N 40,21%, |
Propiedades físicas | |
T ° fusión | 845 ° C |
Solubilidad | reacciona violentamente con el agua |
Densidad | 1,38 g · cm -3 |
Cristalografía | |
Símbolo de Pearson | |
Clase de cristal o grupo espacial | P6 / mmm ( n o 191) |
Precauciones | |
SGH | |
H260, H314, P223, P280, P231 + P232, P305 + P351 + P338, P370 + P378, P422,
H260 : En contacto con el agua libera gases inflamables que pueden inflamarse espontáneamente H314 : Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves P223 : Evite el contacto con el agua, debido al riesgo de reacción violenta e ignición espontánea. P280 : Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección facial. P231 + P232 : Manipular bajo gas inerte. Proteger de la humedad. P305 + P351 + P338 : En caso de contacto con los ojos: Enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quítese los lentes de contacto si la víctima los usa y se pueden quitar fácilmente. Continúe enjuagando. P370 + P378 : En caso de incendio: Utilizar… para apagarlo. P422 : Almacenar contenido en ... |
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WHMIS | |
B6, B6 : El material reactivo inflamable libera gas inflamable en contacto con el agua: amoniaco Divulgación al 1,0% según criterios de clasificación |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El nitruro de litio es un compuesto de nitrógeno y litio . Es un material reactivo inflamable que reacciona violentamente con el agua liberando amoniaco , un gas venenoso.
Se forma directamente por reacción entre el litio y el dinitrógeno atmosférico, a temperatura y presión ambiente, lo que significa que el litio debe almacenarse bajo argón u otros gases nobles pero no bajo nitrógeno como pueden ser los otros metales alcalinos .
La fase α del Li 3 N es la que es estable al CNTP , tiene una estructura inusual que consta de dos tipos de capas. Por un lado, una capa de Li 2 N - composición que contiene centros de Li hexacoordinados y, por otro lado, la otra capa consiste solo en catión litio. Otra forma de ver esta estructura es notar que los átomos de litio forman una red hexagonal como la del grafito en cuyo centro hay un átomo de nitrógeno. Estos mismos átomos de nitrógeno forman una red cúbica.
Se conocen otros dos polimorfos de Li 3 N: el β-nitruro de litio, formado a partir de la fase α a 4200 bares, es isomorfo con la estructura del arseniuro de sodio (Na 3 As). El γ-nitruro de litio (la misma estructura que Li 3 Bi) se forma a partir de la fase β de 35 a 45 gigapascales .