Fluoruro de amonio | |||
Identificación | |||
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Nombre IUPAC | Fluoruro de amonio | ||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100,031,975 | ||
N o CE | 235-185-9 | ||
Sonrisas |
[NH4 +]. [FH-] , |
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InChI |
InChI: InChI = 1 / FH.H3N / h1H; 1H3 |
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Apariencia | cristales incoloros o polvo blanco. | ||
Propiedades químicas | |||
Fórmula bruta | NH 4 F | ||
Masa molar | 37.0369 ± 0.0005 g / mol H 10.89%, F 51.3%, N 37.82%, |
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Propiedades físicas | |||
T ° fusión | sublimación | ||
Solubilidad | en agua a 25 ° C : 453 g · L -1 | ||
Densidad | 1,01 g · cm -3 | ||
Cristalografía | |||
Estructura típica | wurtzita | ||
Precauciones | |||
SGH | |||
Peligro H301, H311, H331, H301 : Tóxico en caso de ingestión H311 : Tóxico en contacto con la piel H331 : Tóxico por inhalación |
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WHMIS | |||
D1B, D2A, D1B : Material tóxico que provoca efectos inmediatos graves Transporte de mercancías peligrosas: clase 6.1 grupo III D2A : Material muy tóxico que provoca otros efectos tóxicos Toxicidad crónica: fluorosis Divulgación al 1,0% según la lista de divulgación de ingredientes |
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NFPA 704 | |||
0 3 0 | |||
Transporte | |||
2505 : FLUORURO DE AMONIO |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||
El fluoruro de amonio (NH 4 F) es un compuesto químico que se obtiene neutralizando el amoníaco con ácido fluorhídrico . Cristaliza en pequeños prismas de fuerte sabor salado y extremadamente soluble en agua.
Calentado con ellos, este compuesto es capaz de disolver los silicatos y, por tanto , el vidrio , propiedad que comparte con todos los fluoruros solubles. Por este motivo, no se puede almacenar en envases de vidrio. Se sublima cuando se calienta (una propiedad común de las sales de amoníaco), porque luego se descompone en amoníaco y fluoruro de hidrógeno, que reforman el fluoruro de amonio cuando se enfrían. Por tanto, esta reacción es completamente reversible:
NH 4 F↔ NH 3 + HFAl pasar fluoruro de hidrógeno (por lo tanto en exceso) sobre la sal, el fluoruro de amonio absorbe una molécula de gas formando un compuesto de difluoruro de amonio , dependiendo de la reacción:
NH 4 F+ HF → [NH 4 ] [HF 2 ]o [NH 4 ] F · HFEl fluoruro de amonio tiene una estructura de tipo wurtzita (hexagonal), en la que los cationes de amonio y los aniones de fluoruro se apilan en capas alternas (ABABAB), cada grupo de una especie está en el centro de un tetraedro formado por cuatro grupos de las otras especies. La estructura está asegurada por enlaces de hidrógeno NH ... F.
El fluoruro de amonio se usa generalmente para grabar vidrios o compuestos que comprenden dióxido de silicio . Se utiliza en particular en el grabado de silicio en microfabricación, directamente en esta forma o en forma de difluoruro de amonio (más concentrado en ácido y por lo tanto más eficaz), o como solución tampón de BOE (compuesta de difluoruro de amonio y ácido fluorhídrico en una proporción de 6: 1).