Cloruro de azufre | |||
Identificación | |||
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Nombre IUPAC | dicloruro de disulfuro | ||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.030.021 | ||
N o CE | 233-036-2 | ||
Apariencia | líquido ahumado, aceitoso, de ámbar a rojo, olor acre | ||
Propiedades químicas | |||
Fórmula bruta | S 2 Cl 2 | ||
Masa molar | 135.036 ± 0.014 g / mol Cl 52.51%, S 47.49%, |
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Propiedades físicas | |||
T ° fusión | −77 ° C | ||
T ° hirviendo | 138 ° C | ||
Solubilidad | en agua: reacción | ||
Densidad | 1,7 g · cm -3 | ||
Temperatura de autoignición | 234 ° C | ||
punto de inflamabilidad | 118 ° C (vaso cerrado) | ||
Presión de vapor saturante | a 20 ° C : 0,90 kPa | ||
Precauciones | |||
SGH | |||
Peligro H301, H314, H332, H400, EUH014, EUH029, H301 : Tóxico en caso de ingestión H314 : Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves H332 : Nocivo en caso de inhalación H400 : Muy tóxico para los organismos acuáticos EUH014 : Reacciona violentamente con el agua EUH029 : En contacto con el agua, emite gases tóxicos |
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WHMIS | |||
D1B, E, D1B : Material tóxico que causa efectos inmediatos y graves Letalidad aguda: LD50 (rata, oral ) = 132 mg · kg -1 E : Transporte corrosivo de mercancías peligrosas: Clase 8 Divulgación al 1,0% según la lista de divulgación de ingredientes |
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NFPA 704 | |||
1 3 1 | |||
Transporte | |||
1828 : CLORUROS DE AZUFRE |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||
El dicloruro de disulfuro tiene la fórmula S 2 Cl 2 . También se le llama cloruro de (mono) azufre , un nombre derivado de su fórmula empírica SCl. S 2 Cl 2 tiene una estructura plegada en la que el ángulo entre los planos Cl a -SS y SS-Cl b es de aproximadamente 90 °. Esta estructura se deja y es comparable a la del peróxido de hidrógeno H 2 O 2. El isómero S 2 Cl 2 , S = SCl 2 , aparece brevemente tras la exposición de S 2 Cl 2 a UV.
El S 2 Cl 2 se forma por cloración controlada de azufre :
S 8 + 4 Cl 2 → 4 S 2 Cl 2 ΔH = −58.2 kJ / mol S 2 Cl 2 + Cl 2 → 2 SCl 2 ΔH = −40,6 kJ / molComo se indicó anteriormente, un exceso de Cl 2 convierte S 2 Cl 2 en SCl 2 . Estas dos reacciones son reversibles. El S 2 Cl 2 es un subproducto de la cloración del disulfuro de carbono en la síntesis de tiofosgeno .
El cloruro de azufre es incoloro cuando está puro, pero las muestras impuras suelen ser amarillas. Se descompone emitiendo humo en el aire húmedo debido a una reacción con el agua:
2 S 2 Cl 2 + 2 H 2 O → SO 2 + 4 HCl + 3/8 S 8Se usó S 2 Cl 2 para introducir enlaces CS. En presencia de cloruro de aluminio , S 2 Cl 2 reacciona con benceno para dar difenil disulfuro:
S 2 Cl 2 + 2 C 6 H 6 → (C 6 H 5 ) 2 S + 2 HCl +18S 8Las anilinas reaccionan con S 2 Cl 2 en presencia de NaOH para dar orto -aminotiofenolatos según la reacción de Herz , precursor de los colorantes tioindigóticos. También se utiliza para preparar gas mostaza haciéndolo reaccionar con etileno:
S 2 Cl 2 + 2 C 2 H 4 → (ClC 2 H 4 ) 2 S +18S 8El cloruro de azufre se utiliza en la composición de aditivos destinados a lubricantes sometidos a altas presiones. También se utiliza para curar el caucho . También se encuentra en insecticidas y en la industria farmacéutica.