Cloruro de magnesio | |
Identificación | |
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Nombre IUPAC | cloruro de magnesio |
N o CAS |
(hexahidrato) |
(anhidro)
N o ECHA | 100,029,176 |
N o CE | 232-094-6 |
Código ATC | A12 B05 |
N o E | E511 |
Apariencia | sólido de diferentes formas, inodoro, delicuescente, blanco. |
Propiedades químicas | |
Fórmula bruta |
MgCl 2 6 H 2 O (hexahidrato) |
MgCl 2(anhidro)
Masa molar | 95,211 ± 0,005 g / mol Cl 74,47%, Mg 25,53%, 203,31 g / mol (hexahidrato) |
Propiedades físicas | |
T ° fusión | 712 ° C (calentamiento rápido) |
T ° hirviendo | 1.412 ° C |
Solubilidad | En agua : 542 g / l ( 20 ° C ), 727 g / l ( 100 ° C ) En etanol : 74 g / l ( 30 ° C ). |
Densidad |
2,32 g / cm 3 (anhidro, 20 ° C ) 1,57 g / cm 3 (hexahidrato, 20 ° C ) |
Cristalografía | |
Estructura típica | CdCl 2 |
Geometría y coordinación |
Octaedro, coordinación 6 |
Precauciones | |
WHMIS | |
Cloruro de magnesio: producto no controladoEste producto no está controlado de acuerdo con los criterios de clasificación de WHMIS. Cloruro de magnesio hexahidrato: producto no controladoEste producto no está controlado de acuerdo con los criterios de clasificación de WHMIS. |
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Directiva 67/548 / CEE | |
Xi Símbolos : Xi : Irritante Frases R : R36 / 37 : Irrita los ojos y las vías respiratorias. Frases R : 36/37, |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El cloruro de magnesio es un compuesto químico de fórmula MgCl 2 (un catión magnesio Mg 2+ y dos aniones cloruro Cl - ). Es un compuesto iónico muy soluble en agua. Es un ácido de Lewis débil, lo que explica por qué se hidroliza fácilmente bajo la acción del calor para dar cloruro de magnesio hexahidratado.
El cloruro de magnesio se puede extraer en minas o de salmuera o agua de mar, y luego se obtiene magnesio (como metal) por electrólisis .
El cloruro de magnesio permite que se formen otros compuestos de magnesio, por ejemplo por precipitación :
MgCl 2 ( ac )+ Ca (OH) 2 (aq) → Mg (OH) 2 ( s ) + CaCl 2 (aq)Se electroliza para dar magnesio metálico:
MgCl 2 ( l )→ Mg ( l ) + Cl 2 ( g )Estas dos reacciones se utilizan en el método Dow (in) para producir magnesio metálico.
El cloruro de magnesio se utiliza en muchas áreas además de la extracción de magnesio metálico. También se utiliza en la fabricación de textiles , papel , retardantes de llama, cementos , etc. Aunque no se recomienda para reducir el polvo de la carretera, el cloruro de magnesio es un supresor de polvo de reemplazo que se utiliza en pilas de material, arcenes de carreteras o estanques utilizados para la transferencia de material .
También se utiliza en alimentos:
La sal comestible natural contiene naturalmente cloruro de magnesio. La sal refinada contiene mucho menos. El cloruro de magnesio se puede extraer del agua de mar (contenido: 1,3 kg / m 3 )
El cloruro de magnesio se presenta en forma de escamas o polvo blanco soluble en agua. Su color puede variar pero no afecta a sus propiedades.
Como un polvo blancoEl cloruro de magnesio se vende en tiendas ecológicas (en bolsas de 100 gy 1 kg ) y en farmacias (en bolsas de 20 g ). También se puede encontrar al por menor en algunas farmacias.
En forma de purpurina: el nigariEn Japón, nigari es el nombre tradicional que se le da al cloruro de magnesio, derivado de la palabra japonesa que significa amargo . Presentado en forma de polvo blanco o cristales, sirve como coagulante para la preparación de tofu a partir de leche de soja.
El nigari es, de hecho, cloruro de magnesio natural, es decir que no está completamente refinado (contiene hasta un 5% de sulfato de magnesio y varios minerales). Los cristales provienen de los lagos de la provincia china de Qinghai , para luego ser reelaborados en Japón. Hace millones de años, esta región albergó un océano milenario que se secó gradualmente y del que solo quedan lagos salados con agua salobre saturada de sal, donde cristaliza el cloruro de magnesio.
Es un complemento alimenticio económico que aporta magnesio, de ahí su interés ante un déficit generalizado en nuestro consumo actual (para gozar de plena salud, el cuerpo humano debe beneficiarse en particular de un equilibrio entre calcio y magnesio).
El cuerpo elimina naturalmente el consumo excesivo de cloruro de magnesio a través de la orina en un individuo sano. Su efecto secundario más común es la diarrea , a partir de 350 mg por día.
Existe riesgo de deshidratación si hay un uso excesivo prolongado. Está totalmente prohibido en personas con insuficiencia renal , estado hemolítico (anemia), hemofílicos , comatosos y con enfermedad miocárdica grave .
Como la insuficiencia renal puede ocurrir en un estado de mayor fatiga, es aconsejable no sobredosificar una ingesta adicional de magnesio. Un exceso de magnesio en el suero sanguíneo provoca hipermagnesemia y aparecen efectos adversos a concentraciones demasiado elevadas:
En el caso de insuficiencia renal grave debida a cálculos renales , el exceso de sales de magnesio puede participar en la formación de nuevos cálculos de estruvita , una mezcla de fosfato hexahidrato de amonio y magnesio (NH 4 MgPO 4 • 6 H 2 O).
En caso de ingesta excesiva crónica, o intoxicación aguda, de sales de magnesio, se observa fatiga general, vómitos acompañados de náuseas, descalcificación ( hipocalcemia ), hipotensión , problemas respiratorios, arritmia y asistolia .
En Francia, en sus diversas formas, el magnesio se prescribe con mayor frecuencia a mujeres embarazadas o en período de lactancia, a deportistas ( calambres , astenia , rendimiento), en caso de patología subyacente como la depresión o en patologías que pueden provocar una pérdida excesiva de magnesio. .
El cloruro de magnesio, como el sulfato de magnesio ( epsomita ), se prescribe tradicionalmente como laxante . Sin embargo, tiende a promover la acidosis. Por otro lado, el hidróxido de magnesio (Mg (OH) 2, brucita ) se utiliza como antiácido en combinación, o no, con hidróxido de aluminio (Al (OH) 3 ) para aliviar los dolores de estómago y combatir el reflujo gástrico . El Maalox ( óxido de magnesio y aluminio ) es un fármaco contra el reflujo gastroesofágico basado en una combinación de hidróxidos de magnesio y aluminio.
En 1915, el cirujano Pierre Delbet demostró que una aplicación subcutánea de cloruro de magnesio estimulaba significativamente la fagocitosis , y promovió su uso como complemento o sustituto de antisépticos en heridas.
También realizó una investigación que concluyó que, aplicado por vía subcutánea, el cloruro de magnesio y las sales halogenadas de magnesio en general tenían una acción profiláctica sobre los cánceres y el desarrollo tumoral limitado . Su investigación y la de su sucesor Auguste Neveu nunca se han publicado en una revista científica .
La investigación adicional sobre el uso de cloruro de magnesio en la lucha contra el cáncer es escasa y no ha podido confirmar estos resultados: aunque a veces se observa un efecto positivo en la leucemia linfática, el tema es el vínculo entre los suplementos dietéticos a base de magnesio y la prevención del cáncer. de controversia, que a veces se considera confirmada, pero a menudo más tenue.
Un estudio de 1967 sugiere que el cloruro de magnesio aumenta el potencial infeccioso de ciertos virus.
Cuando se aplica sobre la piel , es casi imposible que los iones de magnesio atraviesen la barrera cutánea . No obstante, el cloruro de magnesio ayuda a acelerar la reparación de la piel .