Un ion fluoruro F - es la forma iónica del flúor . Es un átomo de flúor que ha ganado un electrón para tener una capa saturada. Como halógeno , el flúor forma un ion monovalente . Lleva una carga negativa: es un anión . El ion fluoruro contiene 10 electrones en su nube de electrones.
El fluoruro forma un compuesto binario con otro elemento o radical. El ion fluoruro es un agente reductor extremadamente débil, sus electrones están fuertemente unidos ( potencial redox de 2,87 V) a un núcleo débilmente enmascarado. También es el anión más pequeño , lo que explica su alta capacidad de unión y recombinación a diversas moléculas (incluidas las que forman dientes y huesos) y, en gran parte, su toxicidad . Ejemplos de fluoruros comunes: ácido fluorhídrico ( H F ) y fluoruro de sodio ( Na F ).
Agente profiláctico de caries:
En dosis altas, los compuestos de fluoruro son tóxicos y pueden causar la muerte.
En ratones, la LD 50 es 184 mg de fluoruro de estaño por kilogramo de masa corporal. En 1987, GM Whitford informó de la muerte de un niño después de la administración accidental de fluoruros a una tasa de 5 mg / kg, pero ya en 1899 Herbert B. Baldwin había observado en sí mismo síntomas de intoxicación como resultado de la absorción de fluoruros en dosis tan bajas como 0,1-0,3 mg / kg, entre otros trastornos gastrointestinales .
Por ingestión directa, los compuestos fluorados se asimilan directamente en los intestinos.
Con el paso de las horas, estas sustancias se evacuan en la orina , a excepción de algunos de los fluoruros que se fijan en el esqueleto.
El análisis de orina es una forma confiable de detectar la exposición reciente a compuestos fluorados.
El contacto de compuestos de flúor concentrados con la piel, las membranas mucosas o los ojos es generalmente peligroso.
En caso de ingestión accidental, la absorción puede ralentizarse bebiendo leche , carbonato de calcio o leche de magnesio .
La ropa contaminada debe quitarse y lavarse con agua.
Los iones de fluoruro sustituyen a los iones de hidróxido en el esmalte dental formando hidroxiapatita ( fórmula molecular Ca 5 [(PO 4 ) 3 OH]), para formar fluoroapatito cálcico (fórmula molecular Ca 5 [(PO 4 ) 3 F]). La última molécula es más estable químicamente y solo se disuelve a un pH de 4.5 (en lugar de 5.5 para el esmalte dental). La industria de las pastas de dientes usa esto como un argumento para afirmar que las pastas dentales fluoradas ayudan a combatir las caries , ya que se requiere un ambiente más ácido para atacar los dientes tratados con fluoruros. Históricamente, fue en 1951 que dos investigadores de la Universidad de Indiana (Bloomington) , Joseph C. Muhler y Harry G. Day publicaron su investigación sobre el fluoruro estannoso y sus efectos en la prevención de caries. La universidad vendió por primera vez su patente al grupo Procter & Gamble, que la utilizó para producir la pasta de dientes Crest . Varias organizaciones, incluida la Asociación Dental Americana (ADA) y la Organización Mundial de la Salud (OMS), se han basado en los estudios epidemiológicos disponibles para respaldar la fluoración del agua de rutina, y algunas organizaciones de salud incluso recomiendan aumentar la fluoración del agua potable a concentraciones de 0,7 a 1,2 ppm .
Uno de los efectos secundarios más ampliamente aceptados de la fluoración del agua en la actualidad es la fluorosis , una afección asociada con el consumo regular de fluoruros durante varios años, lo que provoca que los dientes se pongan amarillentos. La concentración de fluoruros susceptibles de causar esta enfermedad es del orden de unas pocas ppm, y en general se acepta que para ello es necesario superar claramente la concentración de 0,7 a 1,2 ppm, las dosis recomendadas para la fluoración del agua. Sin embargo, las patologías están ligadas fundamentalmente a una mala dosificación: el hecho de saber si una concentración es tóxica para un individuo depende de la cantidad de fluoruros que habrá ingerido previamente y de su peso. Esta es la razón por la que muchos médicos han protestado contra la fluoración de rutina y recomiendan una dosis adecuada para los niños.
Algunos opositores a la fluoración del agua afirman que los fluoruros afectan las funciones vitales. El principal argumento es que los fluoruros disminuyen la fuerza de los huesos y están en el origen de una mayor frecuencia de fracturas del cuello del fémur y de la muñeca . Entre los otros daños denunciados por los opositores a la fluoración, hay que mencionar la acción de los fluoruros en el cerebro, la función tiroidea y el hecho de que son responsables de una mayor frecuencia de cáncer de hueso en los niños. Si bien una encuesta reciente del Consejo Nacional de Investigación de EE. UU. Confirma que los fluoruros son responsables, al menos en dosis altas, de dolencias similares, más de un centenar de instituciones de salud gubernamentales e internacionales y organizaciones profesionales persisten en reconocer las virtudes de la fluoración del agua potable en los prevención de la caries dental. Encontramos esta teoría exagerada en la película Doctor Struggle .
Una de las propuestas existentes es utilizar una de las propiedades químicas de los residuos industriales (el lodo rojo producido por millones de toneladas por la industria del aluminio), que se muestra capaz de fijar fluoruros, sobre todo si ha sido "activado", es decir preparado para optimizar esta propiedad, que es más evidente a pH 5,5 y en determinadas condiciones. Sin embargo, el contacto, con agitación, debe durar varias horas (al menos dos).
¿Baterías de fluoruro como alternativa a las baterías de iones de litio? https://www.futura-sciences.com/tech/actualites/voiture-electrique-batteries-fluorure-alternative-prometteuse-lithium-ion-74265/