Tetraóxido de xenón | |
Estructura del tetraóxido de xenón |
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Identificación | |
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N o CAS | |
Propiedades químicas | |
Fórmula bruta | XeO 4 |
Masa molar | 195.291 ± 0.007 g / mol O 32.77%, Xe 67.23%, |
Propiedades físicas | |
T ° fusión | −35,9 ° C ( explosión ) |
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El tetróxido de xenón es un sólido cristalino amarillo de fórmula Xeo 4que solo es estable por debajo de -35,9 ° C ; por encima de esta temperatura se descompone al explotar para liberar xenón y oxígeno . En la molécula de XeO 4, el xenón está en el estado de oxidación +8 mientras que el oxígeno está en el estado de oxidación -2. El oxígeno es el único elemento conocido que lleva al xenón a su estado de oxidación más alto; el flúor se detiene en el estado 6 con el hexafluoruro de xenón XeF 6, probablemente por razones de impedimento estérico .
El tetraóxido de xenón explota por encima de -35,9 ° C , con ΔH = -643 kJ / mol:
XeO 4 → Xe+ 2 O 2Otros dos compuestos de xenón con un estado de oxidación +8 se obtienen haciendo reaccionar tetraóxido de xenón con hexafluoruro de xenón XeF 6 : Xenón trioxydifluoride Xeo 3 F 2y xenón dioxytetrafluoride Xeo 2 F 4, que puede detectarse mediante espectrometría de masas .
Todos los métodos de preparación comienzan con perxenatos , que se obtienen a partir de xenatos mediante dos métodos posibles. El primero es la desproporción de dos xenatos en un perxenato y un xenón :
2 XeO 4 2−→ XeO 6 4−+ Xe+ O 2.El segundo es la oxidación de dos xenatos con ozono :
2 XeO 4 2-+ 4 e - + 2 O 3→ 2 XeO 6 4-+ O 2.El perxenato de bario Ba 2 Xeo 6reacciona con ácido sulfúrico H 2 SO 4para formar sulfato de bario BaSO 4con ácido perxénico H 4 XeO 6, que da tetraóxido de xenón por deshidratación:
Ba 2 XeO 6+ 2 H 2 SO 4→ 2 BaSO 4+ H 4 XeO 6 H 4 XeO 6→ 2 H 2 O+ XeO 4De lo contrario, el ácido perxénico se desproporciona lentamente en oxígeno y ácido xénico :
2 H 4 XeO 6→ O 2+ 2 H 2 XeO 4+ 2 H 2 O.