Ampholytus

Un anfolito es una especie química que puede comportarse tanto como ácido como como base . El adjetivo asociado es anfótero .

Ejemplo de agua

Entonces el agua es una especie anfolita o anfótera. Las moléculas de agua pueden perder o ganar un protón H +. Este es particularmente el caso durante la autoprotólisis .

El agua se comporta como un ácido: 2H2O(ℓ)→H3O++HO(aq)-{\ Displaystyle \ mathrm {2H_ {2} O _ {(\ ell)} \ rightarrow H_ {3} O ^ {+} + HO _ {(aq)} ^ {-}}}

El agua se comporta como una base: H3O(aq)++H2O(ℓ)→H2O(ℓ)+H3O(aq)+{\ Displaystyle \ mathrm {H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+} + H_ {2} O _ {(\ ell)} \ rightarrow H_ {2} O _ {(\ ell)} + H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+}}}

Por tanto escribimos: 2H2O(ℓ)⇌H3O(aq)++HO(aq)-{\ Displaystyle \ mathrm {2H_ {2} O _ {(\ ell)} \ rightleftharpoons H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+} + HO _ {(aq)} ^ {-}}}

Podemos deducir que la constante de esta reacción es: a 25  ° C  ; este valor aumenta con la temperatura. Este número en particular se llama producto iónico del agua porque  :; se expresa sin unidad. Kmi=10-14{\ Displaystyle \ mathrm {K_ {e} = 10 ^ {- 14}}}Kmi=[H3O+]⋅[HO-]{\ Displaystyle K_ {e} = [H_ {3} O ^ {+}] \ cdot [HO ^ {-}]}

El ion hidrogenocarbonato , cuyos pares ácido / base son: y también es un anfolito. HVSO3-{\ Displaystyle \ mathrm {HCO_ {3} ^ {-}}}H2VSO3/HVSO3-{\ Displaystyle \ mathrm {H_ {2} CO_ {3} / HCO_ {3} ^ {-}}}HVSO3-/VSO32-{\ Displaystyle \ mathrm {HCO_ {3} ^ {-} / CO_ {3} ^ {2-}}}

Cálculo del pH de un anfolito.

Sea un anfolito que desempeña el papel de ácido para el par 1 (de pK a  : pK a1 ) y un papel básico para el par 2 (de pK a  : pK a2 )

Para el cálculo del pH debemos tener en cuenta las constantes de acidez de los pares 1 y 2.

Haciendo las aproximaciones de que las concentraciones de los iones H 3 O + y HO - son mucho más bajas que las del anfolito, encontramos la siguiente fórmula:pagH=12(pagKa1+pagKa2){\ Displaystyle \ mathrm {pH = {\ frac {1} {2}} \, (pK_ {a \, 1} + pK_ {a \, 2})}}

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