Acetato de rodio ( II ) | |
Estructura del acetato de rodio ( II ) dihidrato | |
Identificación | |
---|---|
Nombre IUPAC | tetraacetato de rodio (2+) |
N o CAS |
(dihidrato) |
N o ECHA | 100,036,425 |
N o EC | 240-084-8 |
N o RTECS | VI9361000 |
PubChem | 152122 |
Sonrisas |
CC (= O) [O -]. CC (= O) [O -]. CC (= O) [O -]. CC (= O) [O -]. [Rh + 2]. [Rh + 2 ] , |
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / 4C2H4O2.2Rh / c4 * 1-2 (3) 4 ;; / h4 * 1H3, (H, 3,4) ;; / q ;;;; 2 * + 2 / p- 4 Std. InChIKey: SYBXSZMNKDOUCA-UHFFFAOYSA-J |
Apariencia | polvo verde inodoro |
Propiedades químicas | |
Fórmula bruta |
C 8 H 12 O 8 Rh 2 |
Masa molar | 441,9871 ± 0,0097 g / mol C 21,74%, H 2,74%, O 28,96%, Rh 46,56%, |
Propiedades físicas | |
T ° fusión | 205 ° C |
Precauciones | |
SGH | |
Atención H315, H319, P280, P302 + P352, P305 + P351 + P338, H315 : Provoca irritación cutánea H319 : Provoca irritación ocular grave P280 : Llevar guantes / ropa protectora / protección ocular / protección facial. P302 + P352 : En caso de contacto con la piel: lavar con abundante agua y jabón. P305 + P351 + P338 : En caso de contacto con los ojos: Enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quítese los lentes de contacto si la víctima los está usando y se pueden quitar fácilmente. Continúe enjuagando. |
|
NFPA 704 | |
1 2 0 | |
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El acetato de rodio ( II ) es un compuesto químico de fórmula Rh 2 (CH 3 COO) 4. Se presenta como un polvo de color verde oscuro ligeramente soluble en disolventes polares , incluida el agua . Se utiliza como catalizador para la ciclopropenación de alquenos . Se estudia como ejemplo de carboxilato complejo de metal de transición . El dihidrato cristaliza en el sistema monoclínico con el grupo espacial C 2 / c ( n o 15). Es un dímero que contiene dos átomos de rodio, cada uno de los cuales tiene una geometría octaédrica materializada por cuatro átomos de oxígeno de los grupos acetato , una molécula de agua y un enlace Rh - Rh de 239 μm de longitud . La molécula de agua se puede reemplazar y varias otras bases de Lewis pueden ocupar las posiciones axiales. El acetato de cobre ( II ) Cu (CH 3 COO) 2 y acetato de cromo (II) hidratado Cr 2 (CH 3 COO) 4 (H 2 O) 2 adoptar una estructura comparable.
El acetato de rodio ( II ) generalmente se prepara calentando cloruro de rodio (III) hidratado RhCl 3 (H 2 O) 3en ácido acético CH 3 COOH. El dímero de acetato de rodio ( II ) puede sufrir un intercambio de ligandos reemplazando el acetato con otro carboxilato:
Rh 2 (CH 3 COO) 4+ 4 RCOOH ⟶ Rh 2 (RCOO) 4+ 4 CH 3 COOH.Su uso en síntesis orgánica fue explorado en la década de 1970 por Teyssié et al. a través de la inserción en ciertos enlaces y ciclopropanación de alquenos y compuestos aromáticos . Se une selectivamente a los ribonucleósidos , no a los desoxirribonucleósidos , al unirse selectivamente a sus hidroxilos 2 'y 3'.
El acetato de rodio ( II ) es más reactivo que el acetato de cobre ( II ) y facilita la distinción de ribonucleósidos y desoxirribonucleósidos porque es soluble en agua, a diferencia del acetato de cobre.