Triyoduro
En química, triyoduro (a veces escrito triyoduro ) puede significar:
- de sales del anión triyoduro con un catión como el triyoduro de sodio NaI 3, triyoduro de talio TlI 3y triyoduro de amonio NH 4 I 3(cada uno de estos compuestos tiene su equivalente de yoduro , con un solo átomo de yodo : NaI, TlIy NH 4 I),
- compuestos que no contienen un ion triyoduro, sino simplemente tres átomos de yodo que no están unidos entre sí, como el triyoduro de nitrógeno NI 3, triyoduro de fósforo PI 3, triyoduro de antimonio SbI 3y triyoduro de galio GaI 3.
El ion triyoduro es el más simple de los poliyoduros . Colorea soluciones acuosas de amarillo claro a marrón oscuro en concentración creciente. Es el responsable de la coloración azul marino que adquiere una solución de yodo con almidón .
Se forma a partir del ión yoduro de acuerdo con la reacción de equilibrio:
Yo 2+ Yo - yo 3 -
En esta representación, el yodo se ve como un ácido de Lewis y el ión yoduro como una base de Lewis .
El anión triyoduro es lineal. Es una molécula hipervalente , en la que cada enlace I - I se describe como un enlace de tres centros y cuatro electrones . La geometría de la molécula I 3 -varía ligeramente dependiendo de los cationes que rodean el anión I a - I b - I c -, como se resume en la siguiente tabla para algunos ejemplos:
| Sal | Yo a - yo b (pm) |
Yo b - yo c (pm) |
Ángulo (°) |
|---|---|---|---|
| TlI 3 | 306,3 | 282,6 | 177,9 |
| RbI 3 | 305.1 | 283,3 | 178.11 |
| CSI 3 | 303,8 | 284,2 | 178,00 |
| NH 4 I 3 | 311,4 | 279,7 | 178,55 |
Solo con cationes suficientemente grandes, como el amonio cuaternario , los aniones triyoduro permanecen simétricos. Cuando el catión es demasiado pequeño, como Na +y K +, no puede estabilizar el anión triyoduro, que se disocia antes de poder precipitar. En otros casos, como los que se muestran en esta tabla, el anión triyoduro está distorsionado.